e viết lộn đề do nhiêu quá nhìn lộn hết

CaCO3 ----->CaO +CO2

a) Ta có

n\(_{CaO}=\frac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{CaCO3}=n_{CaO}=0,07\left(mol\right)\)

m\(_{CaCO3}=0,07.100=7\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO +CO_2$
$n_{CaCO_3} = n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{CaCO_3} = 0,2.100 = 20(gam)$

Giải:

a) Số mol Cao là:

nCaO = m/M = 3,92/56 = 0,07 (mol)

Khối lượng CaCO3 cần dùng là:

mCaCO3 = n.M = 0,07.100 = 7 (g)

b) Số mol CO2 là:

nCO2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Khối lượng CaCO3 cần dùng là:

mCaCO3 = n.M = 0,25.100 = 25 (g)

Vậy ...

â)-số mol CAo là:nCAo=m/M=3.92/56=0,07 (mol)

-khối lượng CaCO3 cần dùng là:mCaCO3=n.M=0,07.100=7(g)

b)-số mol CO2 là:nCO2=V/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)

-khối lượng CaCO3 cần dùng là:mCaCO3=n.M=0,25.100=25(g)

vậy sau phản ứng thu được 5,6 lít CO2 thì cần 25 g CaCO3 phản ứng

nCaO = 5,6 : 56 =0,1(mol) 
PTHH : CaCO3  -t--> CaO +CO2 
          0,1(mol)<---------0,1
b ) nCaCO3= 25:100=0,25(mol)
theo pt trên nCaO  = nCO2 = nCaCO3=0,25(mol) 
=> mCaO = 0,25.56 =14(g)
=> V CO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (L)

a) PTHH: CaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO₂ (1)

                    1              1          1

                   0,1           0,1       0,1

     n_CaO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 (mol)

     Từ (1) ⇒ 0,1 mol CaO ................... 0,1 mol CaCO₃

     Vậy cần 0,1 mol CaCO₃ để điều chế được 5,6g CaO.

b) n_CaCO3 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{25}{100}\) = 0,25 (mol)

    Từ (1) ⇒ 0,25 mol CaCO₃ ................... 0,25 mol CaO

    m_CaO = n.M = 0,25 . 56 = 14 (g)

    Từ (1) ⇒ 0,25 mol CaCO₃ ................... 0,25 mol CO₂

    m_CO2 = n.M = 0,25 . 44 = 11 (g)

    V_CO2 = 22,4 . m = 22,4 . 11 = 246,4 (l)

a) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\)

b) \(n_{CaO}=\dfrac{7}{56}=0,125\left(mol\right)\)

Ta có :  \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,125.100=12,5\left(g\right)\)

c) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=3,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=3,5.22,4=78,4\left(lít\right)\)

d) \(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,6.100=60\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

`n_(CaO) = m/M=42/(40+16)=0,75(mol)`

`PTHH: CaCO_3 -> CaO + CO_2`

tỉ lệ               1         ;     1   :     1

n(mol)        0,75<----------0,75--->0,75

`m_(CaCO_3)=nxxM=0,75xx(40+12+16xx3)=75(g)`

PTHH:

CaCO₃ =(nhiệt)=> CaO + CO₂

1 (mol)------------1 (mol)

100(tấn) -----------56 (tấn)

x (tấn)-------------5,6 (tấn)

Ta lập các số mol và khối lượng trên phương trình ( x là khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 5,6 tấn CaO )

=> x = \(\frac{5,6\times100}{56}=10\left(t\text{ấn}\right)\)

Vậy khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 5,6 tấn CaO là 10 (tấn)

PTHH: CaCO₃ -t^o-> CaO + CO₂\(\uparrow\)

Theo PTHH: 100(g): 56(g):44(g)

Theo đề bài: 10 (tấn): 5,6(tấn): 4,4(tấn)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

Khối lượng CaCO₃ thu được sau phản ứng:

\(m_{CaCO_3}=\frac{5,6.100}{56}=10\left(tấn\right)\)

CaCO3 => CaO + CO2

100<----------56

x <-----------5,6

=> x= 5,6.100/56 = 10 (tấn)

Phương trình hóa học CaCO3 → CaO + CO2.

a) nCaO =  = 0,2 mol.

Theo PTHH thì nCaCO3 = nCaO = 0,2 (mol)

b) nCaO =  = 0,125 (mol)

Theo PTHH thì nCaCO3 = nCaO = 0,125 (mol)

mCaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTHH thì nCO2 = nCaCO3 = 3,5 (mol)

VCO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) nCO2 =  = 0,6 (mol)

Theo PTHH nCaO = nCaCO3 = nCO2 = 0,6 (mol)

mCaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

mCaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)